bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το αιθοϊκό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ;

Ναι, το αιθοϊκό οξύ (επίσης γνωστό ως οξικό οξύ) είναι ένα αδύναμο οξύ .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα αδύναμα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα: Το αιθοϊκό οξύ δεν διαχωρίζεται πλήρως στα ιόντα του (h⁺ και ch₃coo⁻) όταν διαλύεται σε νερό. Αντ 'αυτού, φτάνει σε μια ισορροπία όπου μερικά από τα μόρια παραμένουν αδιάφοροι.

* Χαμηλή τιμή KA: Η σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ) για αιθοϊκό οξύ είναι σχετικά χαμηλή (περίπου 1,8 x 10⁻⁵). Ένα χαμηλότερο ΚΑ υποδεικνύει ότι το οξύ είναι ασθενέστερο, καθώς δεν δωρίζει πρωτόνια ως εύκολα.

Αντίθετα, ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), εντελώς ιονίζοντας σε διάλυμα. Έχουν πολύ υψηλότερες τιμές KA.

Τι είναι το παγόμορφο οξικό οξύ;

Τι είναι το παγόμορφο οξικό οξύ;

Παγόμορφο οξικό οξύ είναι οξικό οξύ που περιέχει λίγο έως καθόλου νερό. Με άλλα λόγια, είναι μια καθαρισμένη ή συμπυκνωμένη μορφή άνυδρου οξικού οξέος. Ονομάζεται «παγετώδης» επειδή παγώνει και σχηματίζει κρυστάλλους που μοιάζουν με πάγο σε θερμοκρασία ελαφρώς χαμηλότερη από τη θερμοκρασία δωματίου

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Κύρια διαφορά – Πίεση ατμών έναντι σημείου βρασμού Η εξάτμιση και ο βρασμός είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν την αλλαγή φάσης ενός υγρού ή ενός στερεού. Η εξάτμιση είναι η αλλαγή φάσης ενός υγρού ή στερεού στον ατμό του. Ο βρασμός προκαλεί την αλλαγή φάσης ενός υγρού στους ατμούς

Διαφορά μεταξύ ομοπολυσακχαριτών και ετεροπολυσακχαριτών

Διαφορά μεταξύ ομοπολυσακχαριτών και ετεροπολυσακχαριτών

Κύρια διαφορά – Ομοπολυσακχαρίτες vs Ετεροπολυσακχαρίτες Οι ομοπολυσακχαρίτες και οι ετεροπολυσακχαρίτες είναι πολυμερή συστατικά. Αυτοί οι πολυσακχαρίτες αποτελούνται από μονομερή γνωστά ως μονοσακχαρίτες. Οι ομοπολυσακχαρίτες και οι ετεροπολυσακχαρίτες μπορούν να βρεθούν ως δομικά συστατικά σε φυτ