Τι συμβαίνει όταν το υδρογόνο χλωριούχο περνάει στην αμμωνία;
Εδώ είναι η χημική εξίσωση για την αντίδραση:
hcl (g) + nh₃ (g) → NH₄Cl (s)
Επεξήγηση:
* Χλωρίδιο υδρογόνου είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή.
* αμμωνία είναι επίσης ένα άχρωμο αέριο με μια χαρακτηριστική έντονη οσμή.
* Όταν αυτά τα αέρια έρχονται σε επαφή, τα μόρια υδρογόνου χλωριδίου δίνουν ένα πρωτόνιο (Η+) στα μόρια αμμωνίας, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH₄+) και χλωριούχα ιόντα (CL-).
* Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο αμμώνιο , ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό.
Παρατηρήσεις:
* Η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει πολλή θερμότητα. Αυτό μπορεί να παρατηρηθεί ως ένα σύννεφο λευκού καπνού , τα οποία είναι πραγματικά μικροσκοπικά σωματίδια χλωριούχου αμμωνίου.
* Η αντίδραση είναι επίσης πολύ γρήγορη, με το σχηματισμό χλωριούχου αμμωνίου να συμβαίνει σχεδόν στιγμιαία.
Χρήσεις χλωριούχου αμμωνίου:
* Λιπάσματα: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι μια πηγή αζώτου, το οποίο είναι απαραίτητο για την ανάπτυξη των φυτών.
* Electroplating: Χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης σε ορισμένες διεργασίες ηλεκτρολυτικής.
* φάρμακο: Χρησιμοποιείται ως αποχρωματικός, βοηθώντας στην εκκαθάριση της βλέννας από τους πνεύμονες.
* Βιομηχανία τροφίμων: Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων, κυρίως ως αρωματικός παράγοντας.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Και το χλωριούχο υδρογόνο και η αμμωνία είναι τοξικά αέρια. Είναι σημαντικό να τα χειριστείτε με φροντίδα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Η αντίδραση θα πρέπει να πραγματοποιείται σε μια κουκούλα καπνού για να αποφευχθεί η εισπνοή των καπνών.
* Τα γυαλιά και τα γάντια ασφαλείας πρέπει να φοριούνται κατά τη διάρκεια του χειρισμού.
