Μια αντίδραση μεταξύ στερεού ψευδαργύρου και υδατικού χρυσού III νιτρικού;
Κατανόηση της αντίδρασης
Πρόκειται για μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης, όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο (ψευδάργυρος) μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο (χρυσό) από το διάλυμα αλατιού του.
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση
3zn (s) + 2au (no₃) ₃ (aq) → 3zn (no₃) ₂ (aq) + 2au (s)
Επεξήγηση
* Αντιδραστήρια:
* ψευδάργυρος (zn): Ένα συμπαγές, γκρι μέταλλο.
* Νιτρικό χρυσό (iii) (au (no₃) ₃): Μια διαλυμένη ιοντική ένωση σε νερό, σχηματίζοντας ένα καθαρό, κιτρινωπό διάλυμα.
* Προϊόντα:
* Νιτρικό ψευδάργυρο (Zn (No₃) ₂): Μια διαλυμένη ιοντική ένωση σε νερό, σχηματίζοντας ένα καθαρό, άχρωμο διάλυμα.
* χρυσό (AU): Ένα συμπαγές, κίτρινο μέταλλο.
Τι συμβαίνει
1. Μετατόπιση: Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το χρυσό. Όταν ο ψευδάργυρος προστίθεται στο διάλυμα νιτρικού χρυσού (III), τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν ηλεκτρόνια (οξείδωση) και γίνονται ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺). Αυτά τα ιόντα ψευδαργύρου συνδυάζονται στη συνέχεια με τα ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) για να σχηματίσουν νιτρικά ψευδάργυρο.
2. Μείωση: Εν τω μεταξύ, τα χρυσά (III) ιόντα (au³⁺) κερδίζουν ηλεκτρόνια (μείωση) και γίνονται συμπαγή χρυσά άτομα.
Βασικά σημεία
* Σειρά αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων καθορίζεται από την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια. Ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος στη σειρά αντιδραστικότητας από το χρυσό, υποδεικνύοντας ότι είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια.
* Αντίδραση οξειδοαναγωγής: Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει τόσο την οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων) όσο και τη μείωση (κέρδος των ηλεκτρονίων).
* Παρατηρήσεις: Θα παρατηρήσετε τα εξής:
* Το στερεό μέταλλο ψευδαργύρου εξαφανίζεται καθώς αντιδρά.
* Ένα κίτρινο, στερεό ίζημα χρυσού σχηματίζεται στο κάτω μέρος του ποτήρι.
* Η λύση αλλάζει από κιτρινωπό σε άχρωμο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
