Βάση συν αμφοτερικές μέταλλο yeilds αέριο υδρογόνο αλάτι. Ποια είναι μερικά παραδείγματα αυτής της εξίσωσης;
Εδώ είναι η κατανομή:
* ενεργό μέταλλο: Τα μέταλλα που αντιδρούν εύκολα με οξέα ή/και βάσεις. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν αλκαλικά μέταλλα (π.χ. λίθιο, νάτριο, κάλιο) και μέταλλα αλκαλικής γης (π.χ. ασβέστιο, μαγνήσιο).
* Ισχυρή βάση: Μια βάση που εντελώς ιονίζει σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂).
* αλάτι: Μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης.
* Αέριο υδρογόνου: Ένα άχρωμο, άοσμο αέριο (H₂).
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
1. Υδροξείδιο νατρίου (Na) + Νάτριο (NaOH) → Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) + Υδρογόνο (H₂)
* Αυτή η αντίδραση δεν προχωράει όπως περιγράφεται επειδή το νάτριο αντιδρά με νερό, όχι υδροξείδιο του νατρίου, για να παράγει αερίου υδρογόνου και υδροξείδιο του νατρίου.
2. Ασβέστιο (Ca) + Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) → Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) + νάτριο (Na)
* Ενώ το ασβέστιο μπορεί να αντιδράσει με βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου, αυτή η αντίδραση δεν παράγει αέριο υδρογόνου. Τα προϊόντα είναι υδροξείδιο του ασβεστίου και νάτριο.
3. Υδροξείδιο του καλίου (Κ) + Υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) → Υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) + υδρογόνο (H₂)
* Παρόμοια με το Παράδειγμα 1, το κάλιο αντιδρά έντονα με νερό, όχι υδροξείδιο του καλίου, για να παράγει υδρογόνο και υδροξείδιο του καλίου.
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση που περιγράψατε, όπου ένα αμφοτερικό μέταλλο αντιδρά με μια βάση για να παράγει αέριο άλατος και υδρογόνου, δεν παρατηρείται τυπικά. Τα αμφοτερικά μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, αλλά συνήθως δεν παράγουν αέριο υδρογόνου με βάσεις.
Αντ 'αυτού, εδώ είναι ένα παράδειγμα ενός αμφοτερικού μετάλλου που αντιδρά με μια ισχυρή βάση:
4. Αλουμίνιο (AL) + υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) → Αιλινικό νάτριο (Naalo₂) + υδρογόνο (H₂)
* Το αλουμίνιο είναι αμφοτερικό, αντιδρώντας τόσο με οξέα όσο και με βάσεις. Σε αυτή την αντίδραση, το αλουμίνιο αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματίσει αργιλικό νάτριο και αέριο υδρογόνου.
Key Takeaways:
* Τα ενεργά μέταλλα αντιδρούν με ισχυρές βάσεις για την παραγωγή αλάτων και υδρογόνου.
* Τα αμφοτερικά μέταλλα αντιδρούν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, αλλά οι αντιδράσεις τους με βάσεις δεν παράγουν πάντοτε αέριο υδρογόνου.
* Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και υδροξειδίου του νατρίου είναι ένα καλό παράδειγμα ενός αμφοτερικού μετάλλου που αντιδρά με βάση για να σχηματίσει αέριο υδρογόνου.
