Ποιες 3 κατηγορίες ενώσεων είναι ηλεκτρολύτες;
1. Salts: Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Όταν διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaCl (επιτραπέζιο αλάτι), KBR και CaCl₂.
2. οξέα: Τα οξέα είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα συμβάλλουν στην αγωγιμότητα της λύσης. Παραδείγματα περιλαμβάνουν HCl (υδροχλωρικό οξύ), H ₂so₄ (θειικό οξύ) και HnO₃ (νιτρικό οξύ).
3. Βάσεις: Οι βάσεις είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα καθιστούν επίσης τη λύση αγώγιμη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaOH (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου) και Ca (ΟΗ) ₂ (υδροξείδιο του ασβεστίου).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ορισμένες ενώσεις μπορούν να συμπεριφέρονται τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις ανάλογα με το πλαίσιο. Αυτές είναι γνωστές ως αμφοτερικές ενώσεις.
