Πώς καθορίζετε αν μια ουσία είναι διαλυτή;
1. Η φύση της ουσίας:
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά, οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις ανάλογα με τα συγκεκριμένα ιόντα.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι τυπικά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο. Ωστόσο, ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι πολικές και να διαλύονται στο νερό.
* μέταλλα: Τα περισσότερα μέταλλα δεν είναι διαλυτά σε νερό ή κοινούς διαλύτες.
2. Ο διαλύτης:
* Πολικοί διαλύτες: Το νερό είναι ο πιο συνηθισμένος πολικός διαλύτης. Διαλύει ιοντικές ενώσεις και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις.
* μη πολικοί διαλύτες: Οι διαλύτες όπως το πετρέλαιο, το εξάνιο και ο αιθέρα διαλύουν μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις.
* Άλλοι διαλύτες: Οι αλκοόλες, οι κετόνες και οι αιθέρες μπορούν να δράσουν ως διαλύτες και η συμπεριφορά διαλυτότητάς τους εξαρτάται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη.
3. Κανόνες διαλυτότητας:
Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές που συμβάλλουν στην πρόβλεψη της διαλυτότητας:
* "Όπως διαλύεται όπως" Αρχή:Οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
* Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις: Αυτοί είναι ειδικοί κανόνες που βοηθούν στον προσδιορισμό της διαλυτότητας των κοινών ιοντικών ενώσεων στο νερό. Για παράδειγμα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και οι ενώσεις αμμωνίου (NH₄⁺) είναι γενικά διαλυτές.
* Νιτρικά (NO₃⁻), οξικά (ch₃coo⁻) και χλωρίδια (CL⁻), βρωμίδια (BR⁻) και ιωδίδια (i⁻) είναι γενικά διαλυτά, εκτός από αυτά που περιέχουν ασήμι (Ag⁺), μόλυβδο (pb2⁺) και υδράργυρο (Hg₂²⁺).
* Τα θειικά άλατα (SO₄2⁻) είναι γενικά διαλυτά, εκτός από εκείνα που περιέχουν βαρόλιο (ba²⁺), στροντίου (sr²⁺), ασβέστιο (ca2⁺) και μόλυβδο (pb2⁺)
* Τα ανθρακικά άλατα (Co₃2⁻), τα φωσφορικά άλατα (pO₄³⁻) και τα οξείδια (o²⁻) είναι γενικά αδιάλυτα, εκτός από εκείνα που περιέχουν ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και αμμώνιο (NH₄⁺)
* Τα υδροξείδια (OH⁻) είναι γενικά αδιάλυτα, εκτός από εκείνα που περιέχουν ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και ασβέστιο (Ca2⁺).
4. Πειραματική παρατήρηση:
* Άμεση παρατήρηση: Μπορείτε να δοκιμάσετε τη διαλυτότητα μιας ουσίας προσπαθώντας να την διαλύσετε σε έναν διαλύτη. Εάν διαλύεται, είναι διαλυτό.
* Δοκιμές διαλυτότητας: Υπάρχουν εξειδικευμένες εργαστηριακές δοκιμές όπως δοκιμές αγωγιμότητας ή αντιδράσεις βροχοπτώσεων που μπορούν να επιβεβαιώσουν τη διαλυτότητα.
5. Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη καθορίζει τη διαλυτότητα.
Θυμηθείτε: Η διαλυτότητα δεν είναι μια ασπρόμαυρη ιδέα. Είναι ένα συνεχές φάσμα. Μια ουσία μπορεί να θεωρηθεί διαλυτή εάν διαλύεται σε κάποιο βαθμό, ακόμη και αν δεν διαλύεται εντελώς.
