Γιατί το διμεθυλαιθέρα διαλυτή στο νερό αλλά το πεντάνιο όχι;

Διαλυτότητα σε νερό

Η διαλυτότητα καθορίζεται από την αρχή "όπως διαλύεται όπως". Αυτό σημαίνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.

* νερό (h 2 O) είναι ένα πολικό μόριο: Έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.

* διμεθυλαιθέρας (ch 3 Och 3 ) είναι επίσης πολική: Το άτομο οξυγόνου, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, προσελκύει πυκνότητα ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Τα άτομα άνθρακα που συνδέονται με το οξυγόνο έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.

* Pentane (c 5 H 12 ) είναι μη πολική: Οι δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου είναι σχετικά μη πολικοί. Το μόριο είναι συμμετρικό, οπότε δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου.

Γιατί ο διμεθυλαιθέρα διαλύεται στο νερό:

Η πολικότητα του διμεθυλαιθέρα του επιτρέπει να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Το άτομο οξυγόνου σε διμεθυλαιθέρα μπορεί να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου με άτομο υδρογόνου σε μόριο νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση βοηθά στη σταθεροποίηση της λύσης και προάγει τη διαλυτότητα.

Γιατί το Pentane δεν διαλύεται στο νερό:

Η μη πολική φύση του Πεντάν την εμποδίζει να σχηματίζει σημαντικές αλληλεπιδράσεις με πολικά μόρια νερού. Δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων νερού (λόγω σύνδεσης υδρογόνου) διαταράσσονται από την παρουσία πεντανίου, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά έγκειται στην ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου. Ο διμεθυλαιθέρας, που είναι πολικός, μπορεί να αλληλεπιδράσει με το νερό μέσω δεσμού υδρογόνου, καθιστώντας το διαλυτή. Το Pentane, που είναι μη πολικό, δεν μπορεί να σχηματίσει αυτές τις αλληλεπιδράσεις, με αποτέλεσμα την ανυπαρξία του στο νερό.