Ποια υλικά θα υπήρχαν σε διάλυμα ασβεστίου και χλωριούχου αφού έχει διαλυμένο νερό;
Κατανόηση της χημείας
* Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι μια ιοντική ένωση: Αυτό σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* Το νερό (h₂o) είναι ένας πολικός διαλύτης: Τα μόρια του έχουν ένα ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να προσελκύει και να περιβάλλει τα ιόντα από το χλωριούχο ασβέστιο, τραβώντας τα χωριστά και τη διάλυση τους.
Υλικά στο διάλυμα
Αφού διαλύεται το χλωριούχο ασβέστιο στο νερό, θα έχετε τα ακόλουθα υλικά:
* ενυδατωμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺ (aq)): Τα ιόντα ασβεστίου περιβάλλονται από μόρια νερού. Το "AQ" δείχνει ότι διαλύονται σε νερό.
* ενυδατωμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻ (aq)): Παρόμοια με τα ιόντα ασβεστίου, τα ιόντα χλωριούχου περιβάλλονται επίσης από μόρια νερού.
* νερό (h₂o): Τα περισσότερα από τα μόρια του νερού εξακολουθούν να υπάρχουν, αλλά τώρα αλληλεπιδρούν με τα διαλυμένα ιόντα.
Βασικά σημεία
* Δεν υπάρχει στερεό χλωριούχο ασβέστιο: Το στερεό χλωριούχο ασβέστιο έχει διαλυθεί πλήρως, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν πλέον μεμονωμένες μονάδες CaCl₂.
* Η λύση είναι ηλεκτρικά αγώγιμη: Επειδή η λύση περιέχει ιόντα ελεύθερης μετακίνησης, μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Συνοπτικά: Ένα διάλυμα ασβεστίου και χλωριούχου μετά τη διάλυση στο νερό θα αποτελείται από ενυδατωμένα ιόντα ασβεστίου, ενυδατωμένα ιόντα χλωριδίου και μόρια νερού.
