Ποια είναι η μάζα και η ταυτότητα του ίζημα που σχηματίζεται όταν 55,0 ml 0,100 m BACL2 αντιδρά με 40,0 0,150 Na2Co3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μάζα και την ταυτότητα του ίζημα που σχηματίζεται σε αυτήν την αντίδραση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) και του ανθρακικού νατρίου (Na₂co₃) παράγει ανθρακικό βάριο (Baco₃) ως ίζημα και χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε διάλυμα.

Bacl₂ (aq) + na₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2naCl (aq)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα moles του bacl₂:

(55,0 ml) * (0,100 mol/L) * (1 L/1000 ml) =0,00550 mol bacl₂

* Υπολογίστε τα κομμάτια του na₂co₃:

(40,0 ml) * (0,150 mol/L) * (1 L/1000 ml) =0,00600 mol na₂co₃

* Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Bacl₂ και Na₂co₃. Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερες γραμμομονείς Bacl₂ (0.00550 mol), είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του ίζημα (baco₃):

Η αναλογία mole μεταξύ Bacl₂ και Baco₃ είναι 1:1. Επομένως, 0.00550 mol του Bacl₂ θα παράγουν 0.00550 mol του Baco₃.

4. Υπολογίστε τη μάζα του ίζημα:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του Baco₃:

BA =137,33 g/mol

C =12,01 g/mol

O =16.00 g/mol

Μοριακή μάζα Baco₃ =137.33 + 12.01 + (3 * 16.00) =197.34 g/mol

* Υπολογίστε τη μάζα του Baco₃:

(0.00550 mol baco₃) * (197.34 g/mol) = 1.09 g Baco₃

Επομένως, το ίζημα που σχηματίζεται είναι ανθρακικό βάριο (Baco₃) με μάζα 1,09 γραμμάρια