Ποια είναι η ισορροπημένη αντίδραση εξουδετέρωσης του οξέος φωσφόρου και του υδροξειδίου του αλουμινίου;

Δείτε πώς μπορείτε να εξισορροπήσετε την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ φωσφορικού οξέος (H₃PO₄) και υδροξειδίου του αλουμινίου (AL (OH) ₃):

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

H₃po₄ (aq) + al (oh) ₃ (s) → alpo₄ (s) + h₂o (l)

2. Εξισορρόπηση του αλουμινίου (AL):

H₃po₄ (aq) + al (oh) ₃ (s) → alpo₄ (s) + h₂o (l)

3. Εξισορρόπηση του φωσφορικού άλατος (PO₄):

H₃po₄ (aq) + al (oh) ₃ (s) → alpo₄ (s) + h₂o (l)

4. Εξισορρόπηση του υδρογόνου (Η) και του οξυγόνου (O):

H₃po₄ (aq) + 3 Al (oh) ₃ (s) → alpo₄ (s) + 9 H₂o (l)

5. Τελική ισορροπημένη εξίσωση:

h₃po₄ (aq) + 3Al (OH) ₃ (s) → alpo₄ (s) + 9h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Περιλαμβάνουν ένα οξύ (h₃po₄) και μια βάση (al (OH) ₃) που αντιδρούν για να σχηματίσουν αλάτι (alpo₄) και νερό (h₂o).

* Εξισορρόπηση: Προσαρμόζουμε τους συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίσος.

Σημείωση: Τα σύμβολα κατάστασης (aq) για υδατικά, για στερεά, και (L) για υγρό, δεν απαιτούνται αυστηρά για την εξισορρόπηση αλλά είναι χρήσιμα για την κατανόηση των συνθηκών αντίδρασης.