Πόσες γραμμομορείς του HCl χρειάζονται για να αντιδράσουν με 2,3 ψευδάργυρο τα προϊόντα αντίδραση χλωριούχο και αέριο υδρογόνου 1 Zn συν 2 HCl - Zncl2 H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn + 2Hcl → Zncl₂ + H₂

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole ψευδαργύρου (Zn) αντιδρά με 2 γραμμομονείς υδροχλωρικού οξέος (HCl).

3. Μετατροπή γραμμάρια ψευδαργύρου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα ψευδαργύρου (Zn):65,38 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα ψευδαργύρου (2,3 g) με τη μοριακή μάζα:2,3 g / 65,38 g / mol =0,0352 moles του Zn

4. Υπολογίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:1 mole zn:2 moles hcl

* Πολλαπλασιάστε τα moles του Zn με την αναλογία mole:0,0352 moles Zn * (2 moles hcl / 1 mole zn) =0,0704 moles hcl

απάντηση: Χρειάζεστε 0.0704 moles του HCl για να αντιδράσει με 2,3 γραμμάρια ψευδαργύρου.