Ποια είναι η μάζα 1,00 l αέριο χλωρίου;
1. Κατανοήστε τις συνθήκες
* Τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): Πρέπει να υποθέσουμε ότι το αέριο χλωρίου βρίσκεται σε τυποποιημένες συνθήκες (0 ° C και 1 atm) επειδή το πρόβλημα δεν καθορίζει διαφορετικά.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο, την πίεση, τη θερμοκρασία και τις γραμμομονείς του αερίου.
2. Ιδανικός νόμος αερίου
* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT
* P =πίεση (ATM)
* V =όγκος (L)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (k)
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια χλωρίου
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση των moles (n):n =pv/rt
* Συνδέστε τις τιμές:
* P =1 atm
* V =1,00 L
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =273,15 K (0 ° C μετατράπηκε σε Kelvin)
* n =(1 atm * 1.00 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)
* n ≈ 0.0446 mol cl₂
4. Υπολογίστε τη μάζα χλωρίου
* Η μοριακή μάζα αερίου χλωρίου (CL₂) είναι 70,90 g/mol.
* Πολλαπλασιάστε τη μολυσματική μάζα:
* μάζα =0.0446 mol * 70.90 g/mol
* μάζα ≈ 3,16 g
Ως εκ τούτου, η μάζα 1,00 λίτρων αέριο χλωρίου στο STP είναι περίπου 3,16 γραμμάρια
