Πώς ονομάζετε το σύνθετο με περισσότερα από δύο στοιχεία;
1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν:
* Cation: Το θετικά φορτισμένο ιόν (ιόν μετάλλου ή αμμωνίου)
* ανιόν: Το αρνητικά φορτισμένο ιόν (μη μέταλλο ή πολυατομικό ιόν)
2. Ονομάστε το κατιόν:
* μέταλλο: Χρησιμοποιήστε το όνομα του μετάλλου όπως είναι.
* αμμώνιο: Χρησιμοποιήστε το "αμμώνιο".
3. Ονομάστε το ανιόν:
* Μη μεταλλικό: Χρησιμοποιήστε το ριζικό όνομα του μη μετάλλου με το επίθημα "-IDE".
* Παράδειγμα:Το χλώριο γίνεται χλωριούχο, το οξυγόνο γίνεται οξείδιο.
* Πολυατομικό ιόν: Χρησιμοποιήστε το όνομα του πολυατομικού ιόντος. Ανατρέξτε σε μια λίστα με κοινά πολυατομικά ιόντα εάν χρειαστεί.
4. Συνδυάστε τα ονόματα:
* Γράψτε πρώτα το όνομα του κατιόντος, ακολουθούμενο από το όνομα ανιόντος.
Παραδείγματα:
* NaCl: Το χλωριούχο νάτριο (Na είναι το κατιόν, CL είναι το ανιόν)
* CACO3: Το ανθρακικό ασβέστιο (Ca είναι το κατιόν, το CO3 είναι το ανθρακικό ανιόν)
* NH4CL: Το χλωριούχο αμμώνιο (NH4 είναι το κατιόν αμμωνίου, το CL είναι το χλωριούχο ανιόν)
Ειδικές εκτιμήσεις:
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Εάν το μέταλλο έχει πολλαπλές πιθανές χρεώσεις, χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς για να υποδείξετε το φορτίο του μεταλλικού κατιόντος.
* Παράδειγμα:Το FECL2 είναι χλωριούχο σίδηρο (II), το FECL3 είναι χλωριούχο σίδηρος (III)
* Προθέματα: Για ορισμένες μη μεταλλικές ενώσεις, τα προθέματα χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.
* Παράδειγμα:Το CO είναι το μονοξείδιο του άνθρακα, το CO2 είναι διοξείδιο του άνθρακα
* Πολυατομικά ιόντα: Θυμηθείτε να μάθετε τα ονόματα και τους τύπους των κοινών πολυατομικών ιόντων.
Συμβουλές για την ονομασία σύνθετων ενώσεων:
* Ξεκινήστε με τα βασικά: Εάν αγωνίζεστε, σπάστε την ένωση στα συστατικά του μέρη (κατιόν και ανιόν).
* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα: Ο περιοδικός πίνακας μπορεί να σας βοηθήσει να εντοπίσετε μέταλλα, μη μέταλλα και κοινά πολυατομικά ιόντα.
* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε, τόσο πιο εξοικειωμένοι θα γίνετε με τους κανόνες της χημικής ονοματολογίας.
Θυμηθείτε, αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν εξαιρέσεις και αποχρώσεις σε κάθε κανόνα στη χημεία. Είναι πάντα χρήσιμο να συμβουλευτείτε μια αξιόπιστη πηγή αναφοράς όταν δεν είστε σίγουροι για το όνομα μιας ένωσης.
