Είναι το Cao Polar μη ή ιοντικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο (CA) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,0, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,5. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη (2,5), υποδεικνύοντας σημαντική μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε οξυγόνο.
* Σχηματισμός ιόντων: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας προκαλεί την απώλεια δύο ηλεκτρονίων ασβεστίου, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺). Το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (o²⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί Περιλαμβάνει μια ανταλλαγή ηλεκτρονίων, αλλά η κοινή χρήση είναι άνιση, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις εντός του μορίου. Αυτό δεν συμβαίνει στο CAO, όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως.
