Ποια ομάδα μη μετάλλων είναι η πιο αντιδραστική;
Εδώ είναι γιατί:
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν πολύ υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό τους καθιστά πρόθυμο να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Έχουν επίσης υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους να προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς.
* Τάση αντιδραστικότητας: Μέσα στα αλογόνα, η αντιδραστικότητα μειώνεται κάτω από την ομάδα (φθορίνη> χλώριο> βρωμίνη> ιωδία> αστάνη). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα σε βαρύτερα αλογόνα, καθιστώντας το λιγότερο ελκυστικό στον πυρήνα και λιγότερο πιθανό να αποκτηθεί.
Παραδείγματα αντιδραστικότητας αλογόνου:
* Φθορίνη: Το πιο αντιδραστικό μη μεταλλικό, το φθόριο αντιδρά βίαια με τα περισσότερα στοιχεία, ακόμη και ευγενή αέρια.
* χλώριο: Χρησιμοποιείται σε απολυμαντικά και λευκαντικά, το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.
* Βρωμίνη: Χρησιμοποιείται σε επιβραδυντικά φλόγας και φωτογραφία.
* ιώδιο: Χρησιμοποιείται σε αντισηπτικά και ως συμπλήρωμα διατροφής.
Θυμηθείτε ότι ενώ τα αλογόνα είναι η πιο αντιδραστική ομάδα μη μεταλλικών, η αντιδραστικότητα τους μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες και το άλλο στοιχείο που εμπλέκεται στην αντίδραση.
