Πώς ποικίλλει η χημική αντιδραστικότητα στο αλκαλικό μέταλλο;
* Ατομική ακτίνα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική ακτίνα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και η έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους αποδυναμώνει.
* ενέργεια ιονισμού: Λόγω της μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας, χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί το εξώτατο ηλεκτρόνιο από ένα άτομο αλκαλίου μετάλλου, με αποτέλεσμα μια χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο πιθανό να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα θετικό ιόν.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν πολύ χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και όχι να τα κερδίσουν.
Εδώ είναι μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο αλλάζει η αντιδραστικότητα:
* λίθιο (li): Αντιδρά εύκολα με το νερό, αλλά η αντίδραση είναι σχετικά αργή.
* νάτριο (NA): Αντιδρά έντονα με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και θερμότητα.
* κάλιο (k): Αντιδρά πολύ βίαια με το νερό, ανάβει το παράγοντα υδρογόνου που παράγεται.
* rubidium (RB): Αντιδρά εκρηκτικά με το νερό, δημιουργώντας σημαντική θερμότητα και φως.
* Cesium (CS): Αντιδρά εκρηκτικά με νερό, δημιουργώντας μια μεγάλη ποσότητα θερμότητας και συχνά προκαλεί βίαιη έκρηξη.
Key Takeaways:
* Περισσότερα αντιδραστικά: Τα αλκαλικά μέταλλα γίνονται πιο αντιδραστικά καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα.
* Απώλεια ηλεκτρονίων: Η αντιδραστικότητα τους οφείλεται στην τάση τους να χάσουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους.
* Αντίδραση με νερό: Η αντίδραση των αλκαλικών μετάλλων με νερό γίνεται όλο και πιο έντονη καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα.
Σημαντική σημείωση: Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς τους, τα αλκαλικά μέταλλα αποθηκεύονται κάτω από το λάδι για να τους εμποδίσουν να αντιδράσουν με αέρα και υγρασία.
