Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας δυαδικής ιοντικής ένωσης και της ένωσης teranry;

Μια δυαδική ιοντική ένωση αποτελείται από δύο στοιχεία, ένα από τα οποία είναι μέταλλο και το άλλο είναι μη μέταλλο. The metal atom loses electrons to the non-metal atom, resulting in the formation of positively charged metal ions and negatively charged non-metal ions. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση.

Μια τριμερής ένωση αποτελείται από τρία στοιχεία. Μπορεί να είναι μια ιοντική ένωση ή μια ομοιοπολική ένωση. Σε μια ιοντική τριμερή ένωση, ένα στοιχείο είναι ένα μέταλλο και τα άλλα δύο στοιχεία είναι μη μέταλλα. Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια στα μη μέταλλα άτομα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και αρνητικά φορτισμένα μη μεταλλικά ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις για να σχηματίσουν την τριμερή ένωση.

Σε μια ομοιοπολική τριμερή ένωση, τα άτομα συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, τα οποία σχηματίζονται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα δυαδικών ιοντικών ενώσεων και τριμερών ενώσεων:

* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις:NaCl (χλωριούχο νάτριο), CaO (οξείδιο του ασβεστίου), MGS (σουλφίδιο μαγνησίου)

* Τριμερικές ιοντικές ενώσεις:CaCO3 (ανθρακικό ασβέστιο), Nano3 (νιτρικό νάτριο), K2SO4 (θειικό κάλιο)

* Τριταρχικές ομοιοπολικές ενώσεις:H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), NH3 (αμμωνία)