Ποιο είναι το φάσμα των αριθμών που έχουν τα χημικά στοιχεία των ισοτόπων;
ισότοπα και ατομική μάζα
* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (καθορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* Ατομική μάζα: Το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* αριθμός μάζας: Ολόκληρος ο αριθμός που αντιπροσωπεύει την ατομική μάζα.
Γιατί δεν υπάρχει ενιαία περιοχή:
* Μεταβλητούς αριθμούς νετρονίων: Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικό αριθμό πρωτονίων και επομένως διαφορετικές ατομικές μάζες "βάσης". Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει σημαντικά, οδηγώντας σε ένα ευρύ φάσμα ισότοπων για κάθε στοιχείο.
* Ραδιενεργά ισότοπα: Ορισμένα ισότοπα είναι ασταθή και ραδιενεργά. Με την πάροδο του χρόνου αλλάζουν την ατομική τους μάζα και ακόμη και μετατρέπονται σε διαφορετικό στοιχείο.
Παραδείγματα:
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια. Έχει πολλά ισότοπα, όπως:
* Carbon -12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια) - τα πιο συνηθισμένα
* Carbon -14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια) - Ραδιενεργά, που χρησιμοποιούνται στη χρονολόγηση άνθρακα
* ουράνιο (u): Το ουράνιο έχει 92 πρωτόνια και ένα ευρύ φάσμα ισότοπων, όπως:
* Ουράνιο -235 (92 πρωτόνια, 143 νετρόνια) - σχάσσια, που χρησιμοποιούνται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες
* Ουράνιο -238 (92 πρωτόνια, 146 νετρόνια) - τα περισσότερα άφθονα, διασπάται αργά
Βασικά σημεία:
* Κάθε στοιχείο έχει το δικό του συγκεκριμένο φάσμα ισότοπων.
* Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό, οδηγώντας σε μεγάλες διαφορές στην ατομική μάζα μεταξύ των ισότοπων του ίδιου στοιχείου.
* Το εύρος των ισότοπων για ένα συγκεκριμένο στοιχείο μπορεί να βρεθεί σε έναν περιοδικό πίνακα ή σε μια ολοκληρωμένη πηγή αναφοράς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τα ισότοπα ή την ατομική μάζα!
