Ποιες είναι οι βασικές αρχές όλων των μετάλλων;
1. Μεταλλική σύνδεση:
* Electron Sea Model: Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Αυτά τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον κινούνται ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτή η κινητικότητα είναι αυτό που δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μετακίνησης σε μέταλλα επιτρέπουν στη θερμότητα και την ηλεκτρική ενέργεια να ρέουν εύκολα.
* λαμπερό (γυαλιστερό): Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη λαμπερή εμφάνισή τους.
* εύπλαστο (μπορεί να σφυρηλατηθεί σε φύλλα): Η μεταλλική συγκόλληση επιτρέπει στα άτομα να γλιστρούν μεταξύ τους, επιτρέποντας την παραμόρφωση χωρίς σπάσιμο.
* όλκιμο (μπορεί να τραβηχτεί σε καλώδια): Παρόμοια με την ευελιξία, η ικανότητα ολίσθησης επιτρέπει τη λήψη μετάλλων σε καλώδια.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο): Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί κρατούν τα άτομα σφιχτά μαζί, καθιστώντας τα στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
3. Χημικές ιδιότητες:
* τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια: Τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτή η τάση οφείλεται στη σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα τους.
* αντιδραστική με μη μέταλλα: Τα μέταλλα αντιδρούν με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl).
4. Άλλα βασικά σημεία:
* Κρυσταλλική δομή: Τα περισσότερα μέταλλα έχουν κρυσταλλική δομή, με τα άτομα να διατεταθούν σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο. Αυτή η δομή συμβάλλει στις φυσικές τους ιδιότητες.
* κράματα: Τα μέταλλα συχνά αναμειγνύονται με άλλα μέταλλα ή μη μέταλλα για να δημιουργήσουν κράματα, τα οποία έχουν βελτιωμένες ιδιότητες όπως η δύναμη, η σκληρότητα ή η αντίσταση στη διάβρωση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ αυτά τα βασικά στοιχεία καθορίζουν τη γενική συμπεριφορά των μετάλλων, υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου και ορισμένα μέταλλα είναι λιγότερο όλκιμο ή εύπλαστο από άλλα.
Συνοπτικά: Το κλειδί για την κατανόηση των μετάλλων έγκειται στη μεταλλική τους συγκόλληση, η οποία τους δίνει τις μοναδικές τους ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της καλής αγωγιμότητας, της ευελιξίας, της ολκιμότητας και των υψηλών σημείων τήξης.
