Ποιος είναι ο ορισμός του καθολικού διαλύτη;

Δεν υπάρχει αληθινός "καθολικός διαλύτης" που να μπορεί να διαλύσει τα πάντα. Ωστόσο, ο όρος χρησιμοποιείται συχνά για να περιγράψει νερό λόγω της ικανότητάς του να διαλύει μια μεγάλη ποικιλία ουσιών.

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν μια πολική δομή, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν και να χωρίζουν άλλα πολικά μόρια όπως άλατα και σάκχαρα.

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού και με άλλα πολικά μόρια, συμβάλλοντας περαιτέρω στην ικανότητά τους να διαλύουν ουσίες.

* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Η υψηλή διηλεκτρική σταθερά του νερού εξασθενεί τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας ευκολότερη τη διάλυση των αλάτων.

ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΣΗ:

* Ενώ το νερό μπορεί να διαλύσει πολλές ουσίες, δεν μπορεί να διαλύσει τα πάντα . Για παράδειγμα, δεν μπορεί να διαλύσει μη πολικές ουσίες όπως το πετρέλαιο ή το γράσο.

* Ο όρος "καθολικός διαλύτης" δεν είναι τεχνικά ακριβής και μπορεί να είναι παραπλανητικός.

Αντί του "Universal διαλύτη", είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες.