Ποιες ενώσεις δημιουργούν ένα ρυθμιστικό διάλυμα με ρΗ 7 ουδέτερης;
* Οι λύσεις buffer λειτουργούν αντισταθμίζοντας τις αλλαγές στο ph. Το κάνουν αυτό με ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).
* Το ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος προσδιορίζεται από το ΡΚΑ του ασθενούς οξέος. Το PKA είναι μια σταθερά που υποδεικνύει την αντοχή του οξέος.
* Μια λύση με ρΗ 7 είναι απόλυτα ουδέτερη. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ και των ιόντων ΟΗ είναι ίση.
Το πρόβλημα είναι ότι το ΡΚΑ ενός ασθενούς οξέος καθορίζει το ρΗ στο οποίο το ρυθμιστικό διάλυμα θα αντισταθεί στις αλλαγές, όχι το ρΗ του ίδιου του διαλύματος. Ένα αδύναμο οξύ με PKA 7 θα είχε την ικανότητά του ρυθμιστικού σε ρΗ 7, αλλά δεν μπορείτε να δημιουργήσετε μια λύση με αυτό το ακριβές PKA για πρακτικούς λόγους.
Εδώ μπορείτε να κάνετε για να πλησιάσετε ένα ουδέτερο buffer pH:
* Χρησιμοποιήστε ένα αδύναμο οξύ με PKA πολύ κοντά στο 7. Μπορείτε να φτάσετε πολύ κοντά στο ουδέτερο χρησιμοποιώντας ένα σύστημα buffer με PKA μεταξύ 6,5 και 7,5. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Φωσφορικό ρυθμιστικό: Πρόκειται για ένα κοινό βιολογικό buffer. Το ΡΚΑ του δεύτερου ιονισμού του φωσφορικού οξέος (H2PO4-) είναι 7,2.
* ρυθμιστικό διάλυμα δισανθρακικού: Αυτό το σύστημα buffer είναι σημαντικό στο αίμα. Το ΡΚΑ του ανθρακικού οξέος (H2CO3) είναι 6,35.
* Ρυθμίστε την αναλογία οξέος προς συζευγμένη βάση. Προσαρμόζοντας προσεκτικά τις συγκεντρώσεις του ασθενούς οξέος και τη συζευγμένη του βάση, μπορείτε να ρυθμίσετε το ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος για να είναι όσο το δυνατόν πιο κοντά στο 7.
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι μια λύση buffer με ρΗ 7 θα είναι σε θέση να αντισταθεί μόνο στις μικρές αλλαγές στο pH. Εάν προσθέσετε μια σημαντική ποσότητα οξέος ή βάσης, η χωρητικότητα του ρυθμιστικού διαλύματος θα είναι συγκλονισμένη και το pH θα μετατοπιστεί.
