Όταν τα άτομα από τη στήλη Ι (Ομάδα 1) συνδυάζονται με το VII 17);
* Αλκαλικά μέταλλα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
* αλογόνα: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
Η διαδικασία:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο αλκαλίου μετάλλου χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Ένα άτομο αλογόνου κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. σχηματισμός ιονικού δεσμού: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* νάτριο (Na) + χλώριο (CL) → Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (Na+)
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο (cl-)
* Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύονται, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση: Τα ελεύθερα κινούμενα ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Διαλυτότητα στο νερό: Τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα, επιτρέποντας στη διάλυση της ένωσης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ιοντικών ενώσεων που σχηματίζονται μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 1 και της ομάδας 17!
