Πώς είναι το νερό ένα πολικό μόριο από την άποψη της ηλεκτροαρνητικότητας;
Βασικά στοιχεία ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια μέσα σε χημικό δεσμό.
* Περιοδική τάση: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και επάνω μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
Μοριακή δομή του νερού:
* Σύνθεση: Το νερό (H₂O) είναι κατασκευασμένο από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου στο κέντρο και τα άτομα υδρογόνου που σχηματίζουν γωνία περίπου 104,5 μοίρες.
ηλεκτροαρνητικότητα στο νερό:
* Pull του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η.
* Ανοικτή κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
* Διπολική φύση: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή μέσα στο μόριο του νερού.
προκύπτουσα πολικότητα:
* έλξη: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου και είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα να διαλύουν πολλές ουσίες.
Συνοπτικά: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο επειδή η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του ατόμου οξυγόνου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο κοντά σε αυτό, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
