Γιατί οι Stannic Halides καθιστούν περισσότερο αδρανές με συμπλοκοποίηση;
1. Αυξημένος αριθμός συντονισμού: Τα Stannic Halides είναι τετραεδρικά μόρια με αριθμό συντονισμού 4. Όταν σχηματίζουν σύμπλοκα, συνήθως αυξάνουν τον αριθμό συντονισμού τους στο 6. Αυτή η αύξηση του αριθμού συντονισμού οδηγεί σε ένα πιο σταθερό και λιγότερο αντιδραστικό σύμπλεγμα.
2. Ανακατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων: Ο σχηματισμός συμπλοκών περιλαμβάνει τη δωρεά ζεύγους ηλεκτρονίων από συνδέτες στο κεντρικό άτομο κασσίτερου. Αυτή η ανακατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων αυξάνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο κασσίτερου, καθιστώντας το λιγότερο ευαίσθητο στην επίθεση από πυρηνόφιλα.
3. Οι συνδέτες στο σύμπλεγμα μπορούν επίσης να δημιουργήσουν στερεοχημική παρεμπόδιση, γεγονός που καθιστά πιο δύσκολο για τα άλλα μόρια να προσεγγίσουν το άτομο κασσίτερου και να αντιδρούν με αυτό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του χλωριούχου Stannic (SNCL₄) με νερό. Το SnCl₄ είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και υδρολύει εύκολα στο νερό. Ωστόσο, μετά από συμπλοκοποίηση με ιόντα χλωριούχου, σχηματίζει το ανιόν εξαχλωροστανάτη (IV) ([SnCl₆] ²). Αυτό το σύμπλεγμα είναι σημαντικά πιο σταθερό από το SNCL₄ και δεν υδρολύει εύκολα στο νερό.
Συνοπτικά:
* Η συμπλοκοποίηση των Stannic Halides αυξάνει τον αριθμό συντονισμού τους, ανακατανέμει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων και αυξάνει την στερεοχημική παρεμπόδιση.
* Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν συλλογικά σε ένα πιο σταθερό και λιγότερο αντιδραστικό σύμπλεγμα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η συγκεκριμένη επίδραση της συμπλοκοποίησης στην αντιδραστικότητα των στοματικών αλογονιδίων εξαρτάται από τη φύση των προσδεμάτων που εμπλέκονται στην συμπλοκοποίηση. Ωστόσο, η γενική τάση είναι ότι η συμπλοκοποίηση τους καθιστά πιο αδρανές.
