Μπορείτε να αλλάξετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε μόριο ή παραγγελία τύπου για να εξισορροπήσει μια εξίσωση;

Έχετε απολύτως δίκιο! Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης περιλαμβάνουν την προσαρμογή των συντελεστών Μπροστά από κάθε μόριο ή φόρμουλα, όχι Αλλαγή των δεικτών μέσα τους.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων. Μας λένε πόσα από κάθε μόριο εμπλέκονται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, 2 h₂o σημαίνει δύο μόρια νερού.

* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων μέσα σε ένα μόριο. Ορίζουν τον χημικό τύπο μιας ένωσης. Η αλλαγή του δείκτη θα αλλάξει την ταυτότητα του ίδιου του μορίου. Για παράδειγμα, το H₂O είναι νερό, αλλά το H₂O₂ είναι υπεροξείδιο του υδρογόνου - μια εντελώς διαφορετική ουσία.

Παράδειγμα:

Ας εξισορροπήσουμε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσουν νερό (H₂O):

Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o

Βήματα εξισορρόπησης:

1. Μετρήστε τα άτομα:

- Αντιδραστήρια:2 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου

- Προϊόντα:2 άτομα υδρογόνου, 1 άτομο οξυγόνου

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές:

- Βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o:h₂ + o₂ → 2 h₂o

- Τώρα, έχουμε 4 άτομα υδρογόνου από την πλευρά του προϊόντος.

- Για να εξισορροπήσετε το υδρογόνο, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂:2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Ισορροπημένη εξίσωση: 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Σημαντική σημείωση: Οι εξισώσεις εξισορρόπησης εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων. Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.