Τι κάνει ένα σύνθετο αδιάλυτο;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στην ένωση: Όταν οι ελκυστικές δυνάμεις εντός της ένωσης (π.χ. δεσμό υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ της ένωσης και του διαλύτη, η ένωση δεν θα διαλύεται.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ της ένωσης και του διαλύτη: Εάν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ της ένωσης και του διαλύτη είναι αδύναμες, δεν αρκούν για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που συγκρατούν την ένωση μαζί, με αποτέλεσμα την ανυπαρξία.
2. Πολικότητα:
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (π.χ. νερό) και οι μη πολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (π.χ. εξάνιο). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ πολικών μορίων είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων.
* υδρόφοβες ενώσεις: Οι ενώσεις με μεγάλες μη πολικές μερίδες, που ονομάζονται υδρόφοβες ενώσεις, είναι γενικά αδιάλυτες στο νερό λόγω της ανικανότητάς τους να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού.
3. Πλέγμα ενέργειας:
* Ισχυροί δεσμοί: Στις ιοντικές ενώσεις, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί (ενέργεια πλέγματος) μπορεί να είναι δύσκολο να ξεπεραστούν. Αυτό τους καθιστά γενικά αδιάλυτο στους περισσότερους διαλύτες.
4. Μοριακό μέγεθος και σχήμα:
* Μεγάλο μοριακό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια μπορούν να έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια για αλληλεπιδράσεις, καθιστώντας τα πιο πιθανό να διαλυθούν. Ωστόσο, εάν οι διαμοριακές δυνάμεις μέσα στο μόριο είναι αρκετά ισχυρές, το μεγάλο μέγεθος μπορεί επίσης να οδηγήσει σε αδιαλυτότητα.
* Σύνθετο μοριακό σχήμα: Τα σύνθετα σχήματα μπορούν να εμποδίσουν την αλληλεπίδραση με μόρια διαλύτη, καθιστώντας την ένωση λιγότερο διαλυτή.
5. Θερμοκρασία:
* Αυξημένη θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας ενισχύει τη διαλυτότητα παρέχοντας περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ενδομοριακές δυνάμεις. Ωστόσο, αυτό δεν συμβαίνει πάντοτε, και ορισμένες ενώσεις έχουν μειωθεί τη διαλυτότητα σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
6. Πίεση:
* Αυξημένη πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα των αερίων.
Παραδείγματα αδιάλυτων ενώσεων:
* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μια μη πολική ένωση και το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, έτσι ώστε να μην αναμειγνύονται.
* άμμο στο νερό: Η άμμος αποτελείται από πυρίτιο, μια εξαιρετικά ιοντική ένωση με ισχυρή ενέργεια πλέγματος, καθιστώντας την αδιάλυτη στο νερό.
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Αυτή η ιοντική ένωση είναι αδιάλυτη στο νερό λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών της.
Σημείωση: Η αδιάλυση είναι ένας σχετικός όρος. Ορισμένες ενώσεις μπορούν να θεωρηθούν "αδιάλυτες" σε ορισμένες θερμοκρασίες ή συγκεντρώσεις, αλλά μπορεί να παρουσιάζουν ελαφρά διαλυτότητα υπό διαφορετικές συνθήκες.
