Ποιο μόριο έχει ένα άκρο ορατό αρνητικό και το άλλο θετικό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή οφείλεται σε διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έλξης ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνικότητα αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες στα άτομα υδρογόνου.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, καθιστώντας το άκρο του αζώτου του μορίου εν μέρει αρνητικό.
* αιθανόλη (ch₃ch₂oh): Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο.
Σημείωση: Δεν είναι όλα τα μόρια που περιέχουν πολικούς δεσμούς συνολικά. Το σχήμα του μορίου παίζει επίσης ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής πολικότητας. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) έχει πολικούς δεσμούς μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου, αλλά το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό, καθιστώντας το μη πολικό.
