Γιατί το CO2 από το O2 διαλύεται σε υγρό όταν και τα δύο αέρια βρίσκονται στην ίδια πίεση;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος του Henry: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Ωστόσο, ο νόμος αυτός ισχύει μόνο όταν το αέριο και το υγρό βρίσκονται σε ισορροπία.
* Μοριακές ιδιότητες: Η διαλυτότητα ενός αερίου επηρεάζεται επίσης από τις μοριακές του ιδιότητες, όπως η πολικότητα και η αντοχή των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων με τον διαλύτη. Το CO2 είναι ένα ελαφρώς πολικό μόριο, ενώ το O2 είναι μη πολικό. Αυτή η διαφορά στην πολικότητα σημαίνει ότι το CO2 μπορεί να σχηματίσει ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, καθιστώντας την πιο διαλυτή στο νερό σε σύγκριση με το O2.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των αερίων γενικά μειώνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για τα μόρια αερίου για να ξεφύγουν από την υγρή φάση.
Επομένως, ενώ το CO2 είναι γενικά πιο διαλυτό σε νερό από το O2 σε δεδομένη πίεση και θερμοκρασία, αυτό δεν είναι καθολικός κανόνας. Για παράδειγμα, σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες, το O2 μπορεί να είναι πιο διαλυτό από το CO2 λόγω διαφορετικών διαμοριακών δυνάμεων στο παιχνίδι.
Συνοπτικά, η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό προσδιορίζεται από ένα συνδυασμό παραγόντων, συμπεριλαμβανομένων της πίεσης, των μοριακών ιδιοτήτων και της θερμοκρασίας. Είναι λανθασμένο να γενικεύεστε ότι το CO2 θα είναι πάντα πιο διαλυτό από το O2 μόνο λόγω της πίεσης.
