Ποιες δυνάμεις κρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού στα μόρια. Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, δημιουργώντας μια ισχυρή δύναμη που τα συγκρατεί.
2. Ιωνικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα (άτομα με καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο) που προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται ειδικά σε μέταλλα. Περιλαμβάνει μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα μεταλλικά άτομα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικών μεταλλικών ιόντων και των κοινών ηλεκτρονίων, οδηγώντας στις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων όπως η ευελιξία και η αγωγιμότητα.
4. Δυνάμεις Van der Waals: Αυτές είναι ασθενέστερες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα. Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι δυνάμεων van der Waals:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω μόνιμων διπολικών στιγμών.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών, λόγω προσωρινών, προκληθεισών διπόλων.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και προσελκύεται από ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Αυτές οι δυνάμεις, ειδικά οι τρεις πρώτες, καθορίζουν τη δύναμη και τη σταθερότητα του μορίου. Επίσης υπαγορεύουν το σχήμα, την αντιδραστικότητα και άλλες χημικές ιδιότητες.
