bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα αέρια παίρνουν τον όγκο και το σχήμα του δοχείου τους ενώ τα υγρά αλλά έχουν σταθερό όγκο;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί τα αέρια και τα υγρά συμπεριφέρονται διαφορετικά όσον αφορά τον όγκο και το σχήμα:

ΑΥΤΗ

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα σωματίδια αερίου έχουν πολύ αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους. Αυτό τους επιτρέπει να κινούνται ελεύθερα και ανεξάρτητα, χωρίς σταθερές θέσεις.

* Υψηλή κινητική ενέργεια: Τα σωματίδια αερίου έχουν υψηλή κινητική ενέργεια, που σημαίνει ότι συνεχώς κινούνται και συγκρουστούν μεταξύ τους και τα τοιχώματα του δοχείου τους.

* Συμπιτιστικότητα: Δεδομένου ότι τα σωματίδια αερίου είναι τόσο μακριά, ο χώρος μεταξύ τους μπορεί εύκολα να μειωθεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα αέρια μπορούν να συμπιεστούν.

Λόγω αυτών των παραγόντων, αέρια:

* Πάρτε το σχήμα του δοχείου τους: Τα σωματίδια απλώθηκαν για να γεμίσουν οποιοδήποτε χώρο είναι μέσα.

* Πάρτε τον όγκο του δοχείου τους: Το φυσικό αέριο επεκτείνεται ή συμβαδίζει ώστε να ταιριάζει με τον όγκο του δοχείου.

υγρά

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα υγρά έχουν ισχυρότερες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων τους από τα αέρια. Ενώ μπορούν ακόμα να κινηθούν, κρατούνται πιο κοντά.

* Μέτρια κινητική ενέργεια: Τα υγρά σωματίδια έχουν μέτρια κινητική ενέργεια, επιτρέποντάς τους να κινούνται, αλλά όχι τόσο ελεύθερα όσο τα σωματίδια αερίου.

Λόγω αυτών των παραγόντων, υγρά:

* Έχετε σταθερό όγκο: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις διατηρούν τα σωματίδια κοντά, διατηρώντας έναν σταθερό όγκο.

* Πάρτε το σχήμα του δοχείου τους (σε ένα σημείο): Τα υγρά μπορούν να ρέουν και να πάρουν το σχήμα του κάτω τμήματος του δοχείου τους. Ωστόσο, διατηρούν μια ξεχωριστή επιφάνεια.

Οι βασικές διαφορές συνοψίζονται:

| Χαρακτηριστικό | Αέριο | Υγρό |

| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Διαμοριακές δυνάμεις | Αδύναμος | Ισχυρότερη |

| Κινητική ενέργεια | Υψηλή | Μέτρια |

| Συμπιεστότητα | Εξαιρετικά συμπιεστή | Σχετικά ασυμπίεστο |

| Όγκος | Παίρνει τον όγκο του δοχείου | Σταθερός όγκος |

| Σχήμα | Παίρνει το σχήμα του δοχείου | Παίρνει το σχήμα του πυθμένα του δοχείου |

Διαφορά μεταξύ μετατόπισης και αντίδρασης διπλής μετατόπισης

Διαφορά μεταξύ μετατόπισης και αντίδρασης διπλής μετατόπισης

Κύρια διαφορά – Μετατόπιση έναντι αντίδρασης διπλής μετατόπισης Οι αντιδράσεις μετατόπισης συμβαίνουν παρουσία ενός αντιδρώντος χημικού είδους. Ένα πολύ δραστικό χημικό είδος μπορεί να αντικαταστήσει ένα ανιόν ή ένα κατιόν μιας ένωσης. Αυτή η μετατόπιση συμβαίνει σύμφωνα με τη σειρά αντιδραστικότητα

Διαφορά μεταξύ HDPE και LDPE

Διαφορά μεταξύ HDPE και LDPE

Κύρια διαφορά – HDPE έναντι LDPE Το HDPE και το LDPE είναι δύο διαφορετικές ποιότητες πλαστικού που διαφέρουν ως προς τη δομή τους και έχουν διαφορετικές ιδιότητες. Και τα δύο αυτά υλικά είναι κατασκευασμένα από πολυμερισμό αιθυλενίου. Είναι επίσης θερμοπλαστικά, που σημαίνει ότι χάνουν σχήμα και σκ

London Dispersion και Van der Waals Forces

London Dispersion και Van der Waals Forces

Van der Waals και London Dispersion Forces Οι δυνάμεις Van der Waals είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που εμφανίζεται λόγω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου. Η δύναμη διασποράς του Λονδίνου είναι ένας υπο-τύπος της δύναμης Van der Waals που κυριαρχεί στα μη πολικά μόρια. Μια διαμοριακή δύναμ