Ποιο στοιχείο εμφανίζεται σε ενώσεις που είναι αδιάλυτο νερό;

Δεν είναι ένα συγκεκριμένο στοιχείο, αλλά μάλλον ένας συνδυασμός παραγόντων που καθορίζουν εάν μια ένωση είναι διαλυτή ή αδιάλυτη στο νερό. Εδώ είναι μια κατανομή:

Γενικές αρχές διαλυτότητας:

* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) και οι μη πολικές ενώσεις διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.

* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά, οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα, τραβώντας τα χωριστά.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Η διαλυτότητα των ομοιοπολικών ενώσεων εξαρτάται από την πολικότητα τους. Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι πιο πιθανό να διαλυθούν στο νερό.

Στοιχεία που συμβάλλουν σε αδιάλυτες ενώσεις:

* μέταλλα: Πολλές ενώσεις που περιέχουν μέταλλο είναι αδιάλυτες στο νερό. Παραδείγματα:

* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3) (ασβεστόλιθος)

* Σιδηρόφορος (II) σουλφίδιο (FES)

* Χλωριούχο ασήμι (AGCL)

* Μη μετάλλια: Ορισμένοι μη μεταλλικοί συνδυασμοί συχνά σχηματίζουν αδιάλυτες ενώσεις:

* σουλφίδια (S2⁻): Πολλά μεταλλικά σουλφίδια είναι αδιάλυτα.

* φωσφορικά (po₄³⁻): Πολλά μεταλλικά φωσφορικά είναι αδιάλυτα.

* ανθρακικά άλατα (co₃²⁻): Τα περισσότερα ανθρακικά άλατα είναι αδιάλυτα.

Βασικές εξαιρέσεις:

* Ομάδα 1 και ιόντα αμμωνίου: Οι ενώσεις που περιέχουν αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) και ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) είναι γενικά διαλυτά στο νερό.

* Νιτρικά (no₃⁻): Τα περισσότερα νιτρικά είναι διαλυτά στο νερό.

Σημαντική σημείωση: Η διαλυτότητα είναι θέμα βαθμού και ορισμένες ενώσεις μπορεί να είναι μόνο ελαφρώς διαλυτές.

Για να κατανοήσετε τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ένωσης, εξετάστε:

* Η φύση των εμπλεκόμενων στοιχείων (μέταλλα, μη μέταλλα)

* Οι τύποι των ομολόγων που υπάρχουν (ιοντικά, ομοιοπολικά)

* Η συνολική πολικότητα της ένωσης

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ένωσης!