Θα έχει μια ουσία με υψηλότερη ειδική θερμική αξία πιθανώς περισσότερο ή λιγότερο δεσμό υδρογόνου;
* Ειδική θερμότητα: Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας 1 γραμμάρια μιας ουσίας κατά 1 βαθμού Κελσίου.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο).
Εδώ είναι η σύνδεση:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
* Περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια (θερμότητα) για την αύξηση της θερμοκρασίας μιας ουσίας με πολλή δέσμευση υδρογόνου.
* Υψηλότερη ειδική θερμότητα: Αυτό αντικατοπτρίζεται σε υψηλότερη ειδική θερμική αξία.
Παράδειγμα: Το νερό έχει πολύ υψηλή ειδική θερμική ικανότητα λόγω του εκτεταμένου δικτύου σύνδεσης υδρογόνου. Χρειάζεται πολλή ενέργεια για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και να αυξήσει τη θερμοκρασία του νερού.
Εν ολίγοις: Η δέσμευση υδρογόνου οδηγεί σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις, οι οποίες με τη σειρά τους οδηγούν σε υψηλότερη ειδική θερμική ικανότητα.
