Ποιες φάσεις μιας ουσίας μπορούν να υπάρχουν όταν η πίεση είναι μικρότερη από το τριπλό σημείο;
* φάση αερίου: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το τριπλό σημείο αντιπροσωπεύει τον μοναδικό συνδυασμό πίεσης και θερμοκρασίας όπου και οι τρεις φάσεις (στερεό, υγρό και αέριο) μπορούν να συνυπάρχουν στην ισορροπία. Εάν η πίεση είναι χαμηλότερη από το τριπλό σημείο, η ουσία δεν μπορεί να υπάρχει ως στερεό ή υγρό.
Επιτρέψτε μου να εξηγήσω γιατί:
* τριπλό σημείο: Το τριπλό σημείο είναι μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση όπου μπορούν να συνυπάρχουν στερεές, υγρές και αερίου μιας ουσίας σε ισορροπία.
* Κάτω από την πίεση τριπλού σημείου: Σε πιέσεις κάτω από το τριπλό σημείο, τα μόρια έχουν ανεπαρκή ενέργεια για να σχηματίσουν τις σφιχτά συσκευασμένες δομές στερεών ή υγρών.
* Η φάση αερίου κυριαρχεί: Η μόνη σταθερή κατάσταση για την ουσία υπό αυτές τις συνθήκες είναι ως αέριο, όπου τα μόρια είναι ευρέως διαχωρισμένα και κινούνται ελεύθερα.
Παράδειγμα: Το νερό έχει τριπλό σημείο στους 0,01 ° C και 611,73 Pa κάτω από αυτή την πίεση, το νερό μπορεί να υπάρχει μόνο ως αέριο (υδρατμός).
