Λιώνει η ακάθαρτη και η καθαρή χημική ουσίες στην ίδια θερμοκρασία;
* Κατάθλιψη σημείου τήξης: Οι ακαθαρσίες διαταράσσουν την κανονική κρυσταλλική δομή μιας ουσίας. Αυτή η διαταραχή αποδυναμώνει τις διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί, διευκολύνοντας την ουσία να μεταβαίνει από ένα στερεό σε ένα υγρό. Ως αποτέλεσμα, το σημείο τήξης της ακάθαρτης ουσίας είναι χαμηλότερο από αυτό της καθαρής ουσίας.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Αυτό είναι ουσιαστικά το ίδιο φαινόμενο με την κατάθλιψη του σημείου τήξης, που μόλις θεωρείται από την οπτική γωνία της υγρής κατάστασης. Οι ακαθαρσίες δυσκολεύουν το υγρό να σχηματίσει μια οργανωμένη κρυσταλλική δομή, μειώνοντας το σημείο κατάψυξης.
Παράδειγμα:
* Το καθαρό νερό παγώνει στους 0 ° C (32 ° F).
* Η προσθήκη αλατιού στο νερό (δημιουργώντας μια ακάθαρτη λύση) μειώνει το σημείο κατάψυξης, επιτρέποντάς σας να φτιάξετε παγωτό ή να χρησιμοποιήσετε αλάτι για να λιώσει πάγο στους δρόμους.
Σημαντική σημείωση: Η έκταση της κατάθλιψης του σημείου τήξης εξαρτάται από τον τύπο και τη συγκέντρωση της ακαθαρσίας. Ορισμένες ακαθαρσίες έχουν πιο σημαντικό αποτέλεσμα από άλλες.
Εξαιρέσεις:
* Υπάρχουν μερικές σπάνιες περιπτώσεις όπου οι ακαθαρσίες μπορεί στην πραγματικότητα * να αυξήσουν * το σημείο τήξης. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν οι ακαθαρσίες σχηματίζουν μια σταθερή ένωση με την αρχική ουσία, οδηγώντας σε ισχυρότερη δομή με υψηλότερο σημείο τήξης.
Συνοπτικά:
Ενώ μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις, γενικά, οι καθαρές ουσίες έχουν ένα συγκεκριμένο και συνεπές σημείο τήξης, ενώ οι ακαθαρσίες τείνουν να μειώνουν το σημείο τήξης.
