Πώς τα μέταλλα και τα μη δεσμούς;

Τα μέταλλα και τα μη μέταλλα δεν "δεσμεύουν" με τον ίδιο τρόπο που δύο μη μέταλλα ή δύο ομόλογα μετάλλων. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς , ένας τύπος χημικού δεσμού που περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Μέταλλα Έχετε την τάση να χάσετε ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό τους κάνει Electropositive , που σημαίνει ότι έχουν θετική χρέωση όταν γίνονται ιόντα.

2. Μη Μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια Για να φτάσετε σε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό τους κάνει electroNegative , που σημαίνει ότι έχουν αρνητική χρέωση όταν γίνονται ιόντα.

3. Όταν ένα μέταλλο και μια μη μεταλλική αλληλεπίδραση, το Metal Atom δωρίζει τα ηλεκτρόνια του στο μη μέταλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα:A Cation (θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν) και ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν).

4. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους Μέσω ηλεκτροστατικές δυνάμεις , σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.

Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:

* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (cl-).

* Τα ιόντα Na+ και Cl προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Συνοπτικά:

* Τα μέταλλα και τα μη μέταλλα σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με τη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.

* Αυτή η διαδικασία οδηγεί στο σχηματισμό σταθερών ενώσεων με μοναδικές ιδιότητες.