Τι συγκρατεί τα θερμοφυπωσιακά πλαστικά;
Ακολουθεί μια κατανομή των δυνάμεων:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων που προκύπτουν λόγω διακυμάνσεων της κατανομής ηλεκτρονίων. Είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη και υπάρχουν σε όλα τα μόρια, αλλά είναι ιδιαίτερα σημαντικά στα πολυμερή.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτά είναι ισχυρότερα από τις δυνάμεις van der Waals και εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Οι δεσμοί υδρογόνου μπορούν να σχηματίσουν μεταξύ διαφορετικών αλυσίδων πολυμερούς, αυξάνοντας τη δύναμη και το σημείο τήξης τους.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει μερικό θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις van der Waals αλλά πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου.
Οι ειδικές διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν σε ένα πλαστικό θερμοθεραπείας εξαρτώνται από τη χημική δομή του πολυμερούς. Για παράδειγμα, τα πολυμερή με πολλές θέσεις σύνδεσης υδρογόνου θα έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και θα είναι πιο άκαμπτα από τα πολυμερή με μόνο δυνάμεις van der Waals.
Εδώ είναι γιατί τα θερμοσοφία πλαστικά συγκρατούνται από αδύναμες δυνάμεις:
* Αναστρέψιμη σύνδεση: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις επιτρέπουν στις αλυσίδες πολυμερούς να διαχωρίζονται εύκολα και να αναδιατάξουν κατά τη θέρμανση, γι 'αυτό και τα θερμοσοφία πλαστικά μπορούν να λιώσουν και να αναμορφωθούν επανειλημμένα.
* Ευελιξία: Οι αδύναμοι δεσμοί δίνουν στην ευελιξία των αλυσίδων πολυμερών, επιτρέποντάς τους να περάσουν ο ένας τον άλλον και να παραμορφώνονται χωρίς να σπάσουν.
Σε αντίθεση με τα θερμοζοφορικά πλαστικά, τα πλαστικά θερμοστοιχεία συγκρατούνται από τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς που σχηματίζουν ένα άκαμπτο, διασταυρούμενο δίκτυο. Αυτό το δίκτυο δεν είναι εύκολα σπασμένο, οπότε τα πλαστικά θερμού δεν μπορούν να λιώσουν και να αναμορφωθούν.
