Η μάζα του ψευδαργύρου mole ισούται με το ατομικό που εκφράζεται;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι η μέση μάζα των ατόμων της, που συνήθως μετράται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
* mole: Ένα mole είναι μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (άτομα, μόρια κ.λπ.). Ένα mole περιέχει 6.022 x 10^23 σωματίδια, γνωστά ως αριθμός Avogadro.
* Μοριακή μάζα: Η γραμμομοριακή μάζα ενός στοιχείου είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτού του στοιχείου. Είναι αριθμητικά ίσο με την ατομική μάζα, αλλά εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (G/mol).
Ως εκ τούτου, η μάζα ενός mole ψευδαργύρου (που περιέχει 6,022 x 10^23 άτομα ψευδαργύρου) είναι ίση με την ατομική μάζα ψευδαργύρου (περίπου 65,38 AMU) που εκφράζεται σε γραμμάρια (65,38 g/mol).
