Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο KNO2H3 εάν η συγκέντρωση ΝΟ διπλασιάστηκε;

Ρωτάτε για μια αντίδραση με το νόμο του επιτοκίου "k [no₂] [h₃]". Ας σπάσουμε πώς διπλασιάζοντας τη συγκέντρωση του ΝΟ θα επηρέαζε τον ρυθμό αντίδρασης:

Κατανόηση των νόμων ποσοστού

* Νόμος για την τιμή: Αυτή η εξίσωση μας λέει πώς ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.

* k: Αυτή είναι η σταθερά ρυθμού, μια τιμή που αντικατοπτρίζει πόσο γρήγορα προχωρά η αντίδραση.

* [no₂] και [h₃]: Αυτές είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων, το διοξείδιο του αζώτου (NO₂) και κάτι που αντιπροσωπεύεται από το H₃.

Διπλασιάζοντας τη συγκέντρωση του ΝΟ

Στον νόμο των επιτοκίων που παρείχατε, η συγκέντρωση του ΝΟ δεν περιλαμβάνεται. Επομένως, ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ δεν θα είχε καμία επίδραση στον ρυθμό της αντίδρασης.

Σημαντικές σημειώσεις

* Οι νόμοι για τους νόμους είναι συγκεκριμένοι: Ο νόμος για την αντίδραση πρέπει να καθορίζεται πειραματικά. Δεν μπορείτε απλά να το υποθέσετε με βάση τη χημική εξίσωση.

* Τάξη αντίδρασης: Ο εκθέτης σε κάθε όρο συγκέντρωσης στον νόμο του επιτοκίου καθορίζει τη σειρά της αντίδρασης σε σχέση με αυτό το αντιδραστήριο. Για παράδειγμα, εάν ο νόμος του επιτοκίου ήταν "k [no₂] ² [h₃]", ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ θα προκαλούσε τετραπλασιάστη ο ρυθμός (2 ² =4).

Συνοπτικά

Με βάση τον παρεχόμενο νόμο περί επιτοκίου, ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ δεν θα επηρέαζε τον ρυθμό της αντίδρασης. Εάν έχετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη συγκεκριμένη αντίδραση, συμπεριλαμβανομένου του πλήρους νόμου περί επιτοκίων, μπορούμε να διερευνήσουμε τον αντίκτυπο στον ρυθμό με μεγαλύτερη ακρίβεια.