bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης των σκοτεινών αντιδράσεων χωρίζει το νερό;

Η δήλωση αυτή είναι λανθασμένη. Η διάσπαση του νερού συμβαίνει κατά τη διάρκεια των εξαρτώμενων από το φως αντιδράσεις, όχι των σκοτεινών αντιδράσεων.

Εδώ είναι γιατί:

* Αντιδράσεις που εξαρτώνται από το φως: Αυτές οι αντιδράσεις εμφανίζονται στην θυλακοειδές μεμβράνη χλωροπλάστες και απαιτούν ελαφριά ενέργεια. Το βασικό συμβάν είναι η διάσπαση των μορίων νερού από το φωτοσυστήματος II συγκρότημα. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει ηλεκτρόνια, τα οποία στη συνέχεια χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία ATP και NADPH.

* Σκοτεινές αντιδράσεις (κύκλος Calvin): Αυτές οι αντιδράσεις εμφανίζονται στο στρώμα των χλωροπλαστών και δεν απαιτούν άμεσα φως. Χρησιμοποιούν το ΑΤΡ και το NADPH που παράγονται κατά τη διάρκεια των εξαρτώμενων από το φως αντιδράσεις για να διορθώσουν το διοξείδιο του άνθρακα και τελικά παράγουν γλυκόζη.

Συνοπτικά: Η διάσπαση του νερού είναι ένα κρίσιμο βήμα στις εξαρτώμενες από το φως αντιδράσεις, παρέχοντας τα ηλεκτρόνια και την ενέργεια που απαιτούνται για την εμφάνιση των σκοτεινών αντιδράσεων.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του μεταβολισμού της γλυκόζης και της φρουκτόζης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του μεταβολισμού της γλυκόζης και της φρουκτόζης

Η κύρια διαφορά μεταξύ του μεταβολισμού της γλυκόζης και της φρουκτόζης είναι ότι η γλυκόζη μπορεί εύκολα να εισέλθει στη γλυκόλυση, ενώ η φρουκτόζη μετατρέπεται πρώτα στα υποπροϊόντα της γλυκόλυσης, τα οποία στη συνέχεια υφίστανται κυτταρική αναπνοή εισερχόμενη μέσω του κύκλου του Krebs. Επιπλέον,

Διαφορά μεταξύ χρωματογραφίας κανονικής φάσης και ανάστροφης φάσης

Διαφορά μεταξύ χρωματογραφίας κανονικής φάσης και ανάστροφης φάσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ χρωματογραφίας κανονικής φάσης και ανάστροφης φάσης είναι ότι η χρωματογραφία κανονικής φάσης έχει μια πολύ πολική στατική φάση και μια  μη πολικό  κινητή φάση ενώ η χρωματογραφία ανάστροφης φάσης έχει  μη πολικό  στάσιμη φάση και μια πολική κινητή φάση. Επιπλέον, η στατική φά

Διάσπαση (Χημεία) – Ορισμός και Παραδείγματα

Διάσπαση (Χημεία) – Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία, η διάσπαση είναι μια χημική αντίδραση κατά την οποία ένα μόριο ή μια ένωση διασπάται σε μικρότερα κομμάτια, όπως ιόντα, άτομα ή ρίζες. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διασπάται στο νερό, σχηματίζοντας τα ιόντα Η και Cl. Συνήθως, η διάσπαση είναι μια αναστρέψιμη διαδικασία. Το αν