Είναι ένα συγκολλητικό τροχιακό μοριακό της οποίας η ενέργεια είναι υψηλότερη από αυτή των ατομικών τροχιακών από τα οποία σχημάτισε;

Όχι, η ενέργεια του Molecular Orbital είναι χαμηλότερη από την ενέργεια των ατομικών τροχιακών από τα οποία σχημάτισε. Εδώ είναι γιατί:

* Τροχαλία συγκόλλησης: Τα τροχιακά συγκόλλησης σχηματίζονται όταν οι ατομικές τροχιακές επικαλύπτονται με τρόπο που επιτρέπει την εποικοδομητική παρεμβολή των κυμάτων ηλεκτρονίων. Αυτή η εποικοδομητική παρεμβολή οδηγεί σε υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων, η οποία αποτελεί βασικό παράγοντα για τη διαμόρφωση ενός χημικού δεσμού.

* χαμηλότερη ενέργεια: Η αυξημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε μια τροχιακή σύνδεση έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερη δυναμική ενέργεια σε σύγκριση με τα απομονωμένα ατομικά τροχιακά. Τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά συγκόλλησης είναι πιο σταθερά και έχουν χαμηλότερη ενέργεια.

Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε δύο λόφους που αντιπροσωπεύουν τα ενεργειακά επίπεδα των ατομικών τροχιακών. Όταν αυτά τα ατομικά τροχιακά συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα τροχιακό συγκόλλησης, δημιουργούν ουσιαστικά μια κοιλάδα μεταξύ των λόφων. Αυτή η κοιλάδα αντιπροσωπεύει τη χαμηλότερη ενέργεια του τροχιακού συγκολλητικού.

Αντιβόνους τροχιακά: Αντίστροφα, τα τροχιακά αντιβόθη έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά από τα οποία σχηματίζονται. Προκύπτουν από την καταστροφική παρεμβολή των κυμάτων ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε χαμηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων και έναν ασθενέστερο, λιγότερο σταθερό δεσμό.