bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι τα ίδια άτομα του στοιχείου έχει σημείο τήξης;

Η δήλωση "Τα ίδια άτομα ενός στοιχείου έχουν το ίδιο σημείο τήξης" δεν είναι απολύτως ακριβές . Εδώ είναι γιατί:

* Το σημείο τήξης είναι μια εγγενή ιδιότητα μιας ουσίας, όχι μόνο ένα άτομο. Το σημείο τήξης αναφέρεται στη θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει μια ουσία από μια στερεά σε υγρή κατάσταση. Αυτή η μετάβαση εξαρτάται από τις * αλληλεπιδράσεις * μεταξύ των ατόμων ή των μορίων στην ουσία, όχι μόνο των ατόμων ατόμων.

* Η διάταξη των ατόμων μπορεί να επηρεάσει το σημείο τήξης. Για παράδειγμα, ο άνθρακας μπορεί να υπάρχει ως διαμάντι (πολύ υψηλό σημείο τήξης) ή γραφίτης (χαμηλότερο σημείο τήξης). Αυτό οφείλεται στους διαφορετικούς τρόπους με τους οποίους τα άτομα άνθρακα συνδέονται μαζί.

* Οι ακαθαρσίες μπορούν να επηρεάσουν το σημείο τήξης. Ένα καθαρό στοιχείο θα έχει ένα συγκεκριμένο σημείο τήξης. Ωστόσο, εάν υπάρχουν ακαθαρσίες, μπορούν να διαταράξουν την κρυσταλλική δομή και να αλλάξουν το σημείο τήξης.

* Η πίεση μπορεί να επηρεάσει το σημείο τήξης. Σε υψηλότερες πιέσεις, το σημείο τήξης μιας ουσίας μπορεί να αυξηθεί.

Έτσι, ενώ ο ίδιος τύπος ατόμου θα συμβάλει στο συνολικό σημείο τήξης, άλλοι παράγοντες παίζουν σημαντικό ρόλο. Η δήλωση θα πρέπει να διατυπωθεί με μεγαλύτερη ακρίβεια ως:"Η ίδια * ουσία * που αποτελείται από το ίδιο στοιχείο θα έχει τυπικά ένα σταθερό σημείο τήξης κάτω από τυπικές συνθήκες".

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και ασημιού

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και ασημιού

Κύρια διαφορά – Pewter vs Silver Το κασσίτερο και το ασήμι είναι δύο κοινές ουσίες για τη λαμπερή εμφάνισή τους. Το κασσίτερο χρησιμοποιείται από την αρχαιότητα. Είναι ένα κράμα μετάλλων που περιέχει κυρίως μέταλλο κασσίτερο. Το ασήμι, από την άλλη πλευρά, είναι ένα πολύ χρήσιμο μέταλλο και χρησιμοπ

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Μια αντίδραση ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ένα ηλεκτρόφιλο αλλάζει τη λειτουργική ομάδα μιας ουσίας. Τυπικά, η μετατοπισμένη ομάδα που είναι πρακτική είναι ένα άτομο υδρογόνου. Οι αποκρίσεις ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης γενικά πραγματοποιούνται σε τρία στάδια.

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικ