Πώς υποδεικνύεται η εξωθερμική αντίδραση σε μια εξίσωση;
1. Χρησιμοποιώντας μια αρνητική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH):
* ΔH <0: Αυτό σημαίνει ότι η ενθαλπία των προϊόντων είναι χαμηλότερη από την ενθαλπία των αντιδραστηρίων. Δεδομένου ότι η ενθαλπία είναι ένα μέτρο θερμικής περιεκτικότητας, μια αρνητική αλλαγή δείχνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται από την αντίδραση.
* Παράδειγμα:
* Καύση μεθανίου:ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH =-890,3 kJ/mol
2. Προσθήκη θερμότητας ως προϊόν:
* Αυτό δείχνει ρητά ότι η θερμότητα απελευθερώνεται ως προϊόν της αντίδρασης.
* Παράδειγμα:
* Αντίδραση εξουδετέρωσης:h⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l) + Θερμότητα
Σημαντική σημείωση:
* Και οι δύο μέθοδοι μεταφέρουν τις ίδιες πληροφορίες:ότι η αντίδραση απελευθερώνει τη θερμότητα.
* Η ειδική τιμή της αλλαγής ενθαλπίας (ΔH) παρέχει την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ανά γραμμομόριο αντιδραστηρίου που καταναλώνεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή εξηγήσεις!
