Πώς είναι τα τρία ισότοπα υδρογόνου παρόμοια πώς είναι διαφορετικά;
ομοιότητες:
* Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων: Όλα τα ισότοπα υδρογόνου έχουν ένα πρωτόνιο . Αυτό είναι που τους ορίζει ως υδρογόνο.
* ίδια χημική συμπεριφορά: Γενικά αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο στις χημικές αντιδράσεις, καθώς η χημική τους συμπεριφορά καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από τον αριθμό των ηλεκτρονίων (που είναι επίσης το ίδιο σε όλα τα ισότοπα υδρογόνου).
Διαφορές:
* Αριθμός νετρονίων: Αυτό διακρίνει τα ισότοπα:
* Protium (¹H): Δεν έχει Δεν υπάρχουν νετρόνια . Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο, που αποτελεί περίπου το 99,98% του συνόλου του υδρογόνου.
* Deuterium (²h): Έχει ένα νετρόνιο . Είναι περίπου το 0,02% του υδρογόνου.
* Tritium (³H): Έχει Δύο νετρόνια . Είναι ραδιενεργό και πολύ σπάνιο.
* Ατομική μάζα: Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων:
* Protium:1 μονάδα ατομικής μάζας (AMU)
* Deuterium:2 AMU
* Tritium:3 AMU
* Πυρηνικές ιδιότητες: Το τρίδιο είναι ραδιενεργό, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του είναι ασταθής και διασπάται με την πάροδο του χρόνου. Το πρωτόνιο και το δευτέριο είναι σταθερά.
Συνοπτικά:
Τα τρία ισότοπα του υδρογόνου μοιράζονται τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και συμπεριφέρονται ομοίως σε χημικές αντιδράσεις. Διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων, που επηρεάζουν τις ατομικές τους μάζες και τις πυρηνικές ιδιότητες.
