Πώς σας βοηθά ο κανόνας μηδενικής φόρτισης να προβλέψετε τη φόρμουλα μια ένωση ιόντων;

Ο κανόνας του μηδενικού φορτίου, επίσης γνωστή ως κανόνας ισορροπίας , δηλώνει ότι το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να είναι μηδέν . Αυτός ο κανόνας είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της φόρμουλας μιας ιοντικής ένωσης επειδή εξασφαλίζει ότι τα θετικά και αρνητικά φορτία των ιόντων εξισορροπούν απόλυτα ο ένας τον άλλον.

Δείτε πώς βοηθά ο κανόνας μηδενικής φόρτισης:

1. Προσδιορίστε τα ιόντα που εμπλέκονται: Προσδιορίστε τα συστατικά ιόντα της ένωσης, συμπεριλαμβανομένων των χρεώσεων τους.

2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων: Το LCM των φορτίων των ιόντων θα είναι η συνολική χρέωση που απαιτείται για την επίτευξη ουδετερότητας.

3. Προσδιορίστε τους δείκτες: Διαχωρίστε το LCM με την απόλυτη τιμή του φορτίου κάθε ιόντων. Αυτά τα ποσοστά αντιπροσωπεύουν τους δείκτες για κάθε ιόν στον τύπο.

Παράδειγμα:

Ας προβλέψουμε τον τύπο για χλωριούχο νάτριο (NaCl):

1. ιόντα: Ιόν νατρίου (Na⁺) και χλωριούχο ιόν (CL⁻)

2. LCM χρεώσεων: Το LCM των +1 και -1 είναι 1.

3. δείκτες:

* Na⁺:1 /1 =1

* CL⁻:1 /1 =1

Επομένως, ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl .

Ένα άλλο παράδειγμα:

Ας προβλέψουμε τον τύπο για το οξείδιο του μαγνησίου (MGO):

1. ιόντα: Ιόν μαγνησίου (mg²) και ιόν οξειδίου (o²⁻)

2. LCM χρεώσεων: Το LCM των +2 και -2 είναι 2.

3. δείκτες:

* Mg²⁺:2/2 =1

* O²⁻:2/2 =1

Επομένως, ο τύπος για το οξείδιο του μαγνησίου είναι mgO .

Βασικά σημεία:

* Ο κανόνας του μηδενικού φορτίου συμβάλλει στην πρόβλεψη της απλούστερης αναλογίας των ιόντων που απαιτούνται για να σχηματίσουν μια ουδέτερη ένωση.

* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτόν τον κανόνα με διάφορες ιοντικές ενώσεις, ακόμη και εκείνες με πολυατομικά ιόντα.

* Η γνώση των φορτίων κοινών ιόντων μπορεί να απλοποιήσει σημαντικά τη διαδικασία.

Εφαρμόζοντας τον κανόνα μηδενικού φορτίου, μπορείτε να προβλέψετε τον τύπο πολλών ιοντικών ενώσεων με υψηλό βαθμό ακρίβειας.