Ποια είναι τα αντιδραστικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα;
Εδώ είναι γιατί:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος και τείνουν να τα χάσουν για να σχηματίσουν +2 κατιόντα. Είναι επίσης αντιδραστικά αλλά γενικά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα.
Άλλα αντιδραστικά στοιχεία:
Ενώ τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών είναι τα πιο αντιδραστικά, άλλα στοιχεία μπορούν επίσης να είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ανάλογα με την κατάσταση:
* αλογόνα (ομάδα 17): Αυτά τα στοιχεία έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος και κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ανιόν. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, ιδιαίτερα με μέταλλα.
* οξυγόνο (ομάδα 16): Το οξυγόνο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο που σχηματίζει εύκολα οξείδια με πολλά άλλα στοιχεία.
* Μεταβατικά μέταλλα: Αν και δεν είναι όλα τα μεταβατικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, μερικά, όπως ο σίδηρος και ο χαλκός, μπορούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία υπό ορισμένες συνθήκες.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
Αρκετοί παράγοντες επηρεάζουν την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία προσελκύουν εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα αντιδραστικά.
* ενέργεια ιονισμού: Στοιχεία με χαμηλή ενέργεια ιονισμού χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα αντιδραστικά.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Στοιχεία με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα αντιδραστικά.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η "αντιδραστικότητα" είναι σχετική. Ορισμένα στοιχεία είναι πιο αντιδραστικά από άλλα σε συγκεκριμένες καταστάσεις.
