Γιατί το Na2SO4 δεν είναι μοριακός τύπος;

Το Na₂so₄ δεν είναι μοριακός τύπος επειδή αντιπροσωπεύει μια ιονική ένωση , όχι ένα μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Στο Na₂so₄, το νάτριο (Na⁺) είναι το κατιόν και το θειικό άλας (So₄2⁻) είναι το ανιόν.

* Δεν υπάρχουν διακριτά μόρια: Οι ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν ως διακριτά μόρια. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν μια δομή πλέγματος με ένα επαναλαμβανόμενο πρότυπο κατιόντων και ανιόντων.

* Εμπειρική φόρμουλα: Το Na₂so₄ αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού ιόντων στην ένωση. Ονομάζεται εμπειρικός τύπος , όχι μοριακός τύπος.

Μοριακή φόρμουλα:

* Ισχύει για ομοιοπολικές ενώσεις (όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μόρια).

* Αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.

* Παραδείγματα:h₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα)

Συνοπτικά: Το Na₂so₄ είναι μια ιοντική ένωση και ο τύπος της αντιπροσωπεύει την αναλογία ιόντων, όχι τη διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο. Είναι μια εμπειρική φόρμουλα, όχι ένας μοριακός τύπος.