Ποιοι είναι οι τρεις τρόποι με τους οποίους ένα άτομο μπορεί να σχηματίσει δεσμεύεται με άλλα άτομα;
1. Ιονική σύνδεση: Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται όταν ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό συχνά παρατηρείται στην αντίδραση των μετάλλων με μη μέταλλα.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
2. ομοιοπολική σύνδεση: Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, δύο άτομα Share ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων μπορεί να είναι ίση ( μη πολική ομοιοπολική δεσμός ) ή άνιση ( πολικός ομοιοπολικός δεσμός ), ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* Παράδειγμα:Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο υδρογόνου (Η2).
3. Μεταλλική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης βρίσκεται σε μέταλλα και εμφανίζεται λόγω της delocalization των ηλεκτρονίων. Σε μεταλλικές δομές, τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των ηλεκτρονίων. Αυτό δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η ευελιξία, η ολκιμότητα και η αγωγιμότητα.
* Παράδειγμα:Σε ένα κομμάτι χαλκού, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε όλο το πλέγμα του χαλκού, οδηγώντας στην υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα του.
Αυτοί είναι οι τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών. Υπάρχουν επίσης ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις, όπως δεσμούς υδρογόνου και Van der Waals δυνάμεις , που διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους στις μοριακές αλληλεπιδράσεις και τις ιδιότητες.
