Γιατί το Alkyne έχει μεγαλύτερη διπολική στιγμή από το Alkene;
* Μοριακή γεωμετρία: Τα αλκύνια έχουν μια γραμμική γεωμετρία, ενώ τα αλκένια έχουν επίπεδη, τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από τον διπλό δεσμό. Αυτή η διαφορά στη γεωμετρία διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής διπολικής στιγμής.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο τριπλός δεσμός άνθρακα-άνθρακα σε αλκύνους έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων σε σύγκριση με τον διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα σε αλκένια. Ωστόσο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι σχετικά μικρή.
* Συμμετρία: Η γραμμική γεωμετρία του Alkynes συχνά οδηγεί σε μια πιο συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια μικρότερη συνολική διπολική στιγμή.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* αιθένιο (C2H4) :Ο διπλός δεσμός δημιουργεί μια διπολική στιγμή όπου η πυκνότητα ηλεκτρονίων μετατοπίζεται ελαφρώς προς τον διπλό δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο.
* Athyne (C2H2) :Η γραμμική δομή με τον τριπλό δεσμό οδηγεί σε μια πιο συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Οι διπολικές στιγμές των δεσμών C-H ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια αμελητέα συνολική διπολική στιγμή.
Συμπέρασμα:
Ενώ οι αλκύνοι έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων στον δεσμό C-C, η συμμετρία της γραμμικής δομής τους και η μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου οδηγούν συχνά σε μικρότερη συνολική διπολική στιγμή σε σύγκριση με τα αλκένια.
