Η ενεργή μάζα 22,2 φωτισμένων καρβονιοξικού αερίου στα 273K είναι;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ενεργή μάζα (συγκέντρωση) του αέριο διοξειδίου του άνθρακα:

Κατανόηση της ενεργού μάζας

Η ενεργή μάζα είναι η αποτελεσματική συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα μίγμα αντίδρασης. Για τα αέρια, εκφράζεται συνήθως σε γραμμομορείς ανά λίτρο (mol/L).

Υπολογισμοί

1. Ιδανικός νόμος αερίου: Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο, τη θερμοκρασία και τις γραμμομονείς του αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (θα υποθέσουμε την τυπική πίεση, 1 atm)

* V =όγκος (22,2 L)

* n =αριθμός moles (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L ATM/mol K)

* T =θερμοκρασία (273 K)

2. Επίλυση για n (moles):

n =(PV) / (RT)

n =(1 atm * 22,2 L) / (0,0821 L ATM / mol K * 273 K)

n ≈ 1 mol

3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση:

Συγκέντρωση (ενεργή μάζα) =moles / όγκος

Συγκέντρωση =1 mol / 22.2 l

Συγκέντρωση ≈ 0,045 mol/l

Επομένως, η ενεργή μάζα των 22,2 λίτρων αέριο διοξειδίου του άνθρακα στα 273 Κ είναι περίπου 0,045 mol/l.