bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η δομή που είναι υπεύθυνη για την απορρόφηση του υπερβολικού νερού;

Η δομή που είναι υπεύθυνη για την απορρόφηση του υπερβολικού νερού είναι ο βρόχος του Henle .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Κατεστημένο άκρο: Αυτό το μέρος του βρόχου είναι διαπερατό στο νερό αλλά αδιαπέραστο στο αλάτι. Καθώς το διήθημα ρέει προς τα κάτω, το νερό μετακινείται έξω από το βρόχο και στο συμπυκνωμένο διάμεσο υγρό, που οδηγείται από την υψηλή οσμωτική πίεση στο μυελό.

* ανερχόμενο άκρο: Αυτό το μέρος είναι αδιαπέραστο στο νερό, αλλά διαπερατό σε αλάτι. Καθώς το διήθημα κινείται προς τα πάνω, το αλάτι μεταφέρεται ενεργά από τον βρόχο και στο διάμεσο υγρό, δημιουργώντας την υψηλή συγκέντρωση που αντλεί νερό από το φθίνουσα άκρη.

Αυτό το σύστημα ανταλλαγής αντι -ρεύματος επιτρέπει στους νεφρούς να συγκεντρώσουν τα ούρα και να επαναπροσδιορίσουν την περίσσεια του νερού πίσω στην κυκλοφορία του αίματος.

Άλλες δομές παίζουν επίσης ρόλο στην επαναρρόφηση του νερού:

* εγγύς σπειροειδής σωλήνας: Αυτό είναι το πρώτο μέρος του Nephron όπου η περισσότερη επαναρρόφηση νερού συμβαίνει παθητικά.

* Περιφερικό σπειροειδές σωληνάριο: Αυτό το τμήμα του νεφρονίου εμπλέκεται στην επαναρρόφηση του νερού με την ορμονική έλεγχο, κυρίως από την ADH (αντιδιουρητική ορμόνη).

* Συλλογή αγωγών: Αυτό είναι το τελευταίο μέρος του νεφρονίου όπου η επαναρρόφηση του νερού ρυθμίζεται από την ADH, οδηγώντας στην παραγωγή είτε συμπυκνωμένων είτε αραιών ούρων.

Συνολικά, ο βρόχος του Henle είναι η βασική δομή που είναι υπεύθυνη για την καθιέρωση της οσμωτικής κλίσης στο μυελό, η οποία οδηγεί την επαναρρόφηση του νερού από το διήθημα.

Διάγραμμα κανόνων διαλυτότητας και συμβουλές απομνημόνευσης

Διάγραμμα κανόνων διαλυτότητας και συμβουλές απομνημόνευσης

Οι κανόνες διαλυτότητας στη χημεία είναι ένα σύνολο οδηγιών για τον εντοπισμό ανόργανων ενώσεων που είναι διαλυτές στο νερό κοντά σε θερμοκρασία δωματίου. Τι είναι η διαλυτότητα Διαλυτότητα είναι πόσο εύκολα διαλύεται μια ουσία σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Η διαλυτική ουσία είναι

Γεγονότα για το φθόριο

Γεγονότα για το φθόριο

Το φθόριο είναι το ένατο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία φθορίου περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό. Βασικά στοιχεία για το φθόριο Όνομα: Φθόριο Ατομικός αριθμός: 9 Σύμβολο στοιχείου: F Ομάδα: 17 Περίοδος: 2 Αποκλεισμός: p Οικογέν

Φθαλιμίδιο – Παρασκευή, Χημικές Αντιδράσεις &Χρήσεις με Παράδειγμα

Φθαλιμίδιο – Παρασκευή, Χημικές Αντιδράσεις &Χρήσεις με Παράδειγμα

Τα φθαλιμίδια είναι το φυσικό αρωματικό μόριο με τον χημικό τύπο C6 H4 (CO)2 ΝΗ, που αποτελείται από ετεροάτομο αζώτου. Διαθέτει ομοιοπολικό δεσμό σταθεροποιημένο σε συντονισμό και όξινο pH. Ο συντονισμός αυξάνει την αντίσταση της δομής. Μια ισχυρή βάση μπορεί εύκολα να αφαιρέσει το άτομο Η που συνδ